Бихромат (дихромат) калия ГОСТ- Хромпик калиевый

Тип предложения / Предлагаю продукцию, услугу

Дихромат калия (двухромовокислый калий, бихромат калия, техн.: хромпик) — K2

Cr2

O7

.

Иногда хромпиком также называют дихромат натрия (Na2

Cr2

O7

· 2H2

O).

Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).

Дихромат калия многолик. Химическая формула данного вещества - K2Cr2O7. Оно имеет нескольких имён. Техническое название реактива хромпик. Иногда K2Cr2O7 встречается под наименованием "калий двухромовокислый". При комнатной температуре вещество представляет собой оранжевые кристаллы с удельной плотностью 2,68 г/см3. Если приглядеться внимательнее, то вы заметите их триклинную структуру.

Одним из сильнейших окислителей является дихромат калия. Химические свойства этого вещества можно наблюдать в следующих опытах: При сильном нагревании фарфоровой чашки с небольшим количеством реагента его кристаллы превращаются в расплав тёмного цвета. После охлаждения прокалённый остаток приобретает зелёный оттенок, а раствор этого вещества окрашен в жёлтый. То, что осталось на черепке, является трехокисью хрома, а жидкая фаза - K2CrO4. В щелочной среде происходит восстановление реагента до оксидов. Растворите 3 грамма кристаллов в 50 мл дистиллированной воды. Долейте немного K2CO3. Произойдёт реакция с выделением CO2, раствор окрасится в жёлтый оттенок образовался K2CrO4. При добавлении кислоты вновь образуется бихромат красно-оранжевого цвета.

Характеристики